乙酸

　　乙酸之一

　?。?）乙酸乙酸是食醋的主要成份，所以又叫醋酸。它是一種具有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點118℃，熔點16.6℃。當溫度低于它的熔點時，就凝結成冰狀晶體，所以又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。

　　乙酸具有羧酸的典型性質，主要表現在以下兩個方面：

　　①酸性乙酸具有明顯的酸性，在水溶液里能電離出氫離子，它是一種弱酸。

　　乙酸的電離常數Ki是1.8×10-5(25℃)，其酸性比碳酸（25℃時第一級Ki是4.3×10-7）強。乙酸具有酸的通性。例如，它能使藍色石蕊試紙變紅；能跟金屬反應，也能跟堿、碳酸鈉和碳酸氫鈉等反應。

　　CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

　　2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O

　　CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O

　?、邗セ磻宜岣掖荚跐饬蛩岽嬖谙录訜?，生成具有香味的乙酸乙酯。

　　用氧的同位素示蹤，哈爾濱化工原料廠家可以知道上述酯化反應過程中，乙酸分子中的羥基跟醇分子羥基上的氫原子結合成水，其余部分結合成酯。

　　酸跟醇作用生成酯和水的反應叫做酯化反應。酯化反應是可逆反應，不僅有機酸能發生酯化反應，而且無機酸如硝酸、硫酸等也能跟醇發生酯化反應。例如，濃硝酸跟丙三醇反應生成的酯叫做硝酸甘油酯，它是制炸藥的原料。

　　乙酸之二

　　俗稱醋酸，是食醋的主要成分（普通的醋約含6％～8％的乙酸）。無色液體，有刺激性，熔點為16.6℃，沸點為117.9℃，相對密度為1.0492。在16℃以下易凍結為冰狀固體，故又名冰醋酸。乙酸溶于水及其他有機溶劑。

　　乙酸可由發酵法制取，這是人類最早掌握的一種方法：

　　工業上大量制備乙酸是采用合成法，例如：

　　乙酸具有羧酸的典型性質，能中和堿金屬氫氧化物，能與活潑金屬生成鹽，這些金屬鹽都有重要用途。乙酸也可生成各種衍生物，如乙酸甲酯、乙酸乙酯、乙酸丙酯、乙酸丁酯等，可作為涂料和油漆工業的極好溶劑。乙酸酐與纖維素作用生成的醋酸纖維素可用于制造膠片、噴漆等，還是染料、香料、藥物等工業不可缺少的原料，并被廣泛用做溶劑。

　　乙酸之三

　　乙酸俗稱醋酸，常簡寫為HAc，是典型的脂肪酸。它是無色、有刺激性酸味的液體，沸點118℃，是有機弱酸。純品在凍結時呈冰狀晶體（熔點16.7℃），因此又叫冰醋酸。冰醋酸的濃度為17mol/L，一般的乙酸濃度為6mol/L。

　　乙酸能參與較多的化學反應：

　　乙酸最初由發酵法及木材干餾法制得，現一般由乙醇或乙醛氧化制得，近年來利用丁烷為原料通過催化、氧化制得（醋酸鈷為催化劑，空氣氧化后，得到的乙酸是含有酮、醛、醇等的混合物）。乙酸是食醋的重要組成，也可用作溶劑及制取醋酸鹽、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯酯）、維尼綸纖維的原料。

　　乙酸之四

　　又名醋酸。無色澄清液體，具有強烈刺激性醋味。密度1.049g/cm3，熔點16.6℃，天冷時凝為冰狀即冰醋酸，沸點117.87℃，易揮發。溶于水、醇、醚。弱酸性，無水則幾乎不導電，加水稀釋時電離度增大，H+離子濃度也隨之加大，但稀釋至2mol/L以下則電離度仍徐徐增加，而H+濃度緩緩下降。與碳酸鹽反應有二氧化碳生成，表明其酸性比碳酸強，具有弱酸的通性。與醇可發生酯化反應，并要有濃硫酸和加熱為條件，可用于合成各種醋酸果香酯類香精；與乙炔于醋酸鋅催化劑和170～250℃條件下反應生成醋酸乙烯酯，可聚合成聚醋酸乙烯，用作乳膠和制維尼綸纖維：

　　CH≡CH+CH3COOH→CH3COOCH=CH2

　　在一定條件下脫水生成乙烯酮，再與醋酸反應生成醋酸酐：

　　CH3COOH→CH2=C=O+H2O

　　其與纖維素發生酯化生成醋酸纖維素，用于制照像底片與電影膠片：

　　此外可合成醫藥如氯乙酸、乙酰水楊酸、乙酰苯胺等。

　　主要制法有：

　　①乙醛催化氧化法：

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　　CH3OH+CO→CH3COOH

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　　2C4H10+5O2→4CH3COOH+2H2O

　　以上各反應皆需催化劑與適宜的溫度、壓力。除合成法還有發酵法，我國用米或酒釀造醋酸。